已知：
（R、R＇可表示烃基或官能团）
A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是 ，名称是________
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是_______（填字母）。
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________，该反应类型是________反应。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： 。
（5）A转化为B和F的化学方程式是 。
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式：_____________________________。
完成下列化学方程式，并写出离子方程式。
（1）硫酸铜和氯化钡化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（2）锌和硫酸铜溶液反应化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（4）碳酸氢钠和稀硝酸反应化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
以下为中学化学中常见的几种物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精 ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
（1）属于电解质的是________。（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。（3）属于碱的是________。（4）难溶的盐是________。（5）非电解质的是________。
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出：
（1）A、C的元素符号分别为 、 。
（2）D原子的原子结构示意图为 ，B+的离子结构示意图 。
（1）设1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，则Na的摩尔质量是 ；
（2）10.0g 由2H和16O组成的水分子，其中质子数___________
（3）标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为
（4）19 g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 molCl－，A的相对原子质量
（5）N2在标准状况下的密度为 g/L 。