过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是( )
| A．③②①⑤④ | B．①②③⑤④ | C．②③① ④⑤ |
D．③⑤②①④ |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是
| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
| B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5 |
| D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5 |
下列实验装置正确且能完成实验目的的是
已知酸性：H2SO4＞
＞H2CO3>
＞HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
转变为
的最佳方法是
| A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 |
| B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 |
| C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 |
| D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 |
近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
| A．碳极发生的反应是：2H2O+2e-＝H2↑+2OH- |
| B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 |
| C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g |
| D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气 |
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是
| A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料 |
| B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y |
| C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定 |
| D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性 |