如图3，装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电时的化学方程式为：
装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（ ）
| A．电极A上发生的反应为：2S22－ － 2e－=== S42－ |
| B．K＋从右到左通过离子交换膜 |
| C．电极X上发生的反应为：2Cl－－ 2e－===Cl2↑ |
| D．当有0．1 mol K＋通过离子交换膜，Y电极上产生2.24 L气体（标准状况） |
在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
| A．△H3=△H1+2△H2 | B．△H3=△H1+△H2 |
| C．△H3=△H1﹣2△H2 | D．△H3=△H1﹣△H2 |
下列说法或表示法正确的是
| A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
| B．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
| D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol |
向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是
| A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解 |
| B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子 |
| C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8 |
| D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况） |
下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是
| 选项 |
物质（括号内为杂质） |
除去杂质使用的试剂 |
除去杂质的方法 |
| A |
Cl2气（HCl气） |
NaOH溶液，浓硫酸 |
洗气 |
| B |
NH4Cl溶液（FeCl3） |
NaOH溶液 |
过滤 |
| C |
Na2CO3固体（NaHCO3） |
﹣﹣﹣﹣ |
灼烧 |
| D |
I2 （H2O） |
CCl4 |
蒸馏 |
A．A B．B C．C D．D
下列说法不正确的是
| A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 |
| B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片 |
| C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气 |
| D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里 |