某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。
请回答下列问题：
（1） A中发生反应的化学方程式为______
_________________________________。
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→
______D。
（3）装置C的作用是________________________________________________，
写出装置D中反应的离子方程式___________
_________________________。
（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________________
；
可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________（填写试剂名称）。
(5) 该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。
①若如
图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用________，
收集完气体后，读数前应进行的操作是____________。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，
会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2~3次后，向其中注入0.10 mol·L-1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。
试回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器?。
| A．托盘天平 | B．容量瓶 | C．酸式滴定管 | D．玻璃棒 E．烧杯 F．胶头滴管 |
（2）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。
（5）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.50 |
25.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
29.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，
你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是。
利用图二做实验时需测量的数据是。
下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
(1)产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是_________。
(2)C装置中浓硫酸的作用是________________________。
(3)D装置中MnO2的作用是_______________________。
(4)燃烧管中CuO的作用是_____________________。
(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为_________。
(6)要确定该物质的分子式，还要知道该物质的________。经测定其蒸气密度为2.054 g/L(已换算为标准状况下)，则其分子式为____________。
(7)该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为____________________。 
(9分)8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式。
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ 。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量(填计算式)。
石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。
实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
(1) 装置A的作用是______________________________
(2) 试管①中发生的主要反应有：
C17H36
C8H18+C9H18 C8H18C4H10+C4H8
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为( )(答案可能不止一个，下同)
(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。
(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)
①甲烷②乙烯③液态烷烃④液态烯烃