从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
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实验事实 |
结论或解释 |
| ① |
将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 |
该 溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL-1 |
| ② |
向盛有1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 |
常温下 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） |
| ⑶ |
某盐NaX溶液pH > 7 |
酸HX为弱酸 |
| ④ |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
说明溶液中一定含有Fe2+ |
| ⑤ |
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和 Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 |
还原性Al < Cu |
| ⑥ |
BaSO4的水溶液导电性很差 |
BaSO4是弱电解质 |
| A．①④⑤ | B．③④⑥ | C．③④ | D．②④⑥ |
在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
| 四种物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 反应前质量(g) |
25 |
15 |
1 |
5 |
| 反应后质量(g) |
11 |
未测 |
1 |
22 |
则下列表述正确的是
A．未测值为3 gB．丙一定是催化剂
C．乙全部参加反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
| A．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．10 mL0.1 mol·L－1氨水与10 mL0.1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．10 mL0.1 mol/LCH3COOH溶液与10 mL0.2 mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与5 mL1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H >0T1温度下的部分实验数据为：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c（N2O5）mol/L |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3
D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2
下列除杂方案错误的是
| 选项 |
被提纯的物质 |
杂质 |
除杂试剂 |
除杂方法 |
| A |
SO2 (g) |
HCl(g) |
饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4 |
洗气 |
| B |
Cl2(g) |
HCl(g) |
饱和食盐水、浓H2SO4 |
洗气 |
| C |
NH4Cl(aq) |
Fe3＋(aq) |
NaOH 溶液 |
过滤 |
| D |
Na2CO3(s) |
NaHCO3(s) |
— |
加热 |
性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应用的对应关系正确的是
| A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 |
| B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品 |
| C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 |
| D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 |