反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）反应①的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“>
”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为 ，用CO表示的化学反应速率为 。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
| A．缩小反应器体积 | B．通入CO2 | C．升高温度到900℃ | D．使用合适的催化剂 |
（3）下列图像符合反应①的是 （填序号）（图中v是速率、
为混合物中CO的含量，T为温度）。
（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= （用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 
填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。
（2）第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。
（3）周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。
（5）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的的氢氧化钠的物质的量之比为。
某芳香族化合物A的结构简式是
（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如下图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。
（1）E的分子式是。
（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是。
a. 以上各步没有涉及加成反应 b. E比C的相对分子质量小18
c. A、B、C、D中都含有—COOH
d . A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl
（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：
（①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag）。
（4）针对以下不同情况分别回答：
①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是。
②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是。
锂—空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂—空气电池放电和充电时的工作示意图。
（1）图I中电极a是极。
（2）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出g铜。
（3）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为。
（4）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的极，该电极的电极反应式为。
物质间有下列转代关系：
（1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8％，则A是（写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为。
（3）若C是水，B是无氧化合物，Ｂ在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，Ａ为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由Ｄ生成Ｅ的反应类型为 。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是（写结构简式）