A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．A与E形成的化合物为离子化合物
B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＞D
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
| A．NaBr | B．CaI2 | C．MgI2 | D．KBr |
人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- =" ZnO" + H2O，Ag2O + H2O + 2e- =" 2Ag+" 2OH-。据此判断氧化银是
| A．负极，并被氧化 | B．正极，并被还原 |
| C．负极，并被还原 | D．正极，并被氧化 |
继科学家发现C3O2是金星大气的成分后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化碳（化学式为COS）的物质。已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧。下列说法中不正确的是
| A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2 |
| B．C3O2、CO 与CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体 |
| C．硫化碳在氧气中完全燃烧的产物是CO2和SO2 |
| D．因为COS有明显的还原性，所以火星大气中不可能有氧气 |
某元素B的核电荷数为Z,已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为
| A．Z+n+m | B．Z-n+m | C．Z-n-m | D．Z+m-n |
（CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是
| A．（CN）2+H2O =" HCN+HCNO" | B．（SCN）2+2Cu △ 2CuSCN |
| C．（OCN）2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2O | D．H2+（SCN）2△ 2HSCN |