已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
| A．SO2的转化率 | B．混合气体的密度 |
| C．密闭容器内的压强 | D．O2的体积分数 |
由右图分析，有关叙述正确的是( )
| A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等 |
| B．A→B＋C是放热反应 |
| C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 |
| D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应 |
已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1①
C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1②
据此判断，下列说法正确的是( )
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 |
| B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 |
| C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 |
| D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 |
下列有关能量变化说法正确的是（）。
| A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 |
| B．放热反应都不需要加热就可以发生 |
| C．需要加热的化学反应都是吸热反应 |
| D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 |
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )
| A．2H++2e－=== H2 | B．Fe2++2e－=== Fe |
| C．2H2O+O2+4e－=== 4OH－ | D．Fe3++e－=== Fe2+ |
下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
B．H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1 |
| D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1 |