铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。
如：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应。
(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式
_______________________________________________________。
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
（1）写出下列元素的元素符号：①②
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是
，呈两性的氢氧化物是。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据是。
（5）⑾与⑿原子序数之差
(7分)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：
(1)A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为______________。
(2)A元素位于______________周期______________族。新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______________。
(3)A单质与水反应的化学方程式为___________ ___。
(4)B单质与水反应的离子方程式为____________ __。
(12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
H2O MgBr2
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2Na2O2H2O2
（3） H2O以键结合，MgBr2以键结合。NaOH以键结合，Na2O2以键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）
、
、
、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①
；②
。
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式。
②和C-的电子式____________、C-____________。
X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为。
短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
| A |
C |
|
| B |
(1)A的氢化物分子式为，电子式为。
(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；
(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。