抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：
已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：
C.反应达到B点时，
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线
硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在____中研碎，晶体应在中加热，冷却时应将其放在中进行，如果不这样冷却则实验结果会（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量次。
某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。
利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？
某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；
②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。
（1）原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是。
（2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。
现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是，若四种金属之一是铜，铜可能是，不可能是。