Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)
Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+；
假设2，还原性： SO32-> I- >Fe2+；
假设2，还原性： ______________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
 实验操作 |
预期的现象及结论 |
| 步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。 |
|
| 步骤2：____________________________ _____________________________________ |
____________________________________ _______________________________________ |
 步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。 |
|
| 步骤4：____________________________ _____________________________________ |
____________________________________ _______________________________________ |
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备C1O2的流程如下：
（1）C1O2中所有原子________(填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________
A．饱和食盐水B．碱石灰 C．浓硫酸D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________(填选项字母）。
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和检测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为________。此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式为________此法相比欧洲方法的优点是________。
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学方程式为________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_________
A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
| 阳离子 |
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+ |
| 阴离子 |
SO42-、OH-、CO32-、Cl- |
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式；
②该离子中含有化学键的类型有（选填序号）；
| A．极性键 | B．离子键 | C．非极性键 | D．配位键 |
③该离子中C原子的杂化方式有。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式。
氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为。
（2）反应2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%。
（4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。生产中可分离出的物质A的化学式为。
氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是。
（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。
（5）加入铁屑的作用是、。
（6）下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。
| 序号 |
t/h |
t/℃ |
m/g |
x |
| 1 |
3 |
80 |
5 |
4 |
| 2 |
3 |
160 |
10 |
1 |
| 3 |
4 |
160 |
10 |
0.8 |
| 4 |
4 |
160 |
5 |
0 |
| 5 |
5 |
80 |
5 |
3 |
| 6 |
5 |
160 |
15 |
1 |
硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表
硫酸亚铁干燥曲线图
表中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）。