NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
| A．常温下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的质量为28 g，体积可能为22.4L |
B．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 |
| C．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
D．34 中含N—H键数目为3 NA |
下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c( )＋c(OH－) |
| B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1 |
| C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等 |
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c( )>c( )>c(H2CO3) |
用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c( )>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) |
| B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H |
| C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋) |
| D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－) |
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－= 2Br-②2Br- - 2e－= Br2③Zn – 2e－= Zn2+④Zn2+ + 2e－= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
| A．②和③ | B．②和① | C．③和① | D．④和① |
电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出
| A．0.2 mol H2 | B．0.2 mol Cl2 |
| C．O.4 mol H2 | D．0.4 mol Cl2 |
1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
| A．H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l）△H =-aKJ.mol-1 |
| B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H =-4aKJ.mol-1 |
| C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H =+4aKJ.mol-1 |
| D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H =-2aKJ.mol-1 |