下列离子方程式书写正确的是
A 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B 过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2 + A
lO2- + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3↓
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A．单质D可用海水作原料获得B．原子半径：D＞B＞E＞C＞A
C．热稳定性：EA4＞A2CD．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是
| A．该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3 |
| B．溶液中离子浓度最大的是Na+ |
| C．溶液中c（Na+）=c（SO32－ ）+ c（HSO3－） |
| D．向该溶液中加氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c(C1－) |
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案I：铜铝混合物 
测定生成气体的体积
方案II：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
| A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 |
| C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 |
| D．实验室方案Ⅱ更便于实施 |
在室温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B－③2B－+Z2===B2+2Z一
根据上述反应，判断下列结论错误的是
| A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－ |
| B．Z2在①、③反应中作还原剂 |
| C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3+ |
| D．生成2mol X2+，Z－失去电子10 mol |
一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，化学式为[A1Fe(OH)nCl6－n]m，n＜5，m＜10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是
| A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 |
| B．PAFC中铁显+2价 |
| C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物 |
| D．PAFC在强酸、碱性溶液中都能稳定存在 |