今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+, NH4+,Cl-,Ba2+,HCO3-,SO42-,现
取三份100mL的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
（3）第三份加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克
根据上述实验，下列推断正确的是
A Na+不一定存在 B 10
0mL该溶液中含0.01 molHCO3-
C Ba2+一定存在 D Cl-一定不存在
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
| A．加热 | B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
| C．滴加少量CuSO4溶液 | D．不用铁片，改用铁粉 |
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
| A．生成了一种强酸弱碱盐 | B．弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| C．强酸溶液和弱碱溶液反应 | D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
| A．NaOH（固体） | B．H2O |
| C．NH4Cl（固体） | D．CH3COOH |
下列叙述中可以说明反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成HI%＝I2%
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1
⑥v(HI)分解＝v(HI)生成
⑦压强不变
| A．①③⑤ | B．②⑥ | C．④⑤ | D．④⑥⑦ |
已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)
| A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
| B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量 |
| C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
| D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |