下列有关结论正确的是
| A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合溶液的pH=7 |
| B．pH相等的硫酸．盐酸．醋酸，都稀释1000倍，稀释后，pH最大的是醋酸 |
| C．0．2mol/L的HA溶液与0．1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7 |
| D．在0．1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c（H+）＞c（SO42－）＞ c（NH4＋）＞ c（OH-） |
对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是
| A．缩小容器体积，使压强增大 | B．保持体积不变，充入O2 |
| C．保持体积不变，充入氦气 | D．保持压强不变，充入氦气 |
如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法不正确的是
| A．X极是电源负极，Y极是电源正极 |
| B．b极的电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ |
| C．电解过程中CuSO4溶液的浓度逐渐减小 |
| D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，a极产生2.24 L（标准状况）气体 |
下列说法正确的是
| A |
B |
C |
D |
| 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变 |
乙电极上的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑ |
电解初期总反应： Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑ |
盐桥中的K＋移向KI溶液 |
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利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法 |
| D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
已知反应：H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g）△H1N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H2 N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g）△H3
则反应2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
| A．2△H1＋2△H2－2△H3 | B．△H1＋△H2－△H3 |
| C．3△H1＋2△H2＋2△H3 | D．3△H1＋2△H2－2△H3 |