X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各
元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1) X、Y的元素符号依次为 (1分)、 (1分)；
(2) XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形（1分)和直线形（1分)，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (1分)(写分子式)’理由是因为 （2分)；
(3) Q的元素符号是 (1分），它属于 周期，它的核外电子排布式为 (1分),在形成化合物时它的最髙化合价为 (1分)；
(4) 用氢键表示式写出£的氢化物溶液中存在的所有氢键 (4 分)。
在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时（填字母序号）。
| A．N2的转化率越高 | B．NH3的产量越大 |
| C．正反应进行得越彻底 | D．化学反应速度越快 |
（3）a与b的关系是：ab（填＞、＜、＝）
（4）填写下表空格：
| 状态 条件 |
起始时物质的物质的量（mol） |
平衡时NH3的物质的量 (mol) |
|||
| 编号 |
X(N2) |
Y(H2) |
Z(NH3) |
||
| 恒容 |
① |
1 |
3 |
0 |
b |
| ② |
0 |
0 |
b |
||
| ③ |
2.25 |
b |
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1
①该反应能否自发进行与有很大关系；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）。
a.容器中的压强不变b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c.v正(CO) = v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，
右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。
在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，
下列措施中能使c (CH3OH)增大的是。
a.升高温度
b.充入He(g)，使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1mol CO2和3mol H2
以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视（）
（2）未用标准液润洗酸式滴定管（）
（3）用待测液润洗锥形瓶（）
（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（）
（5）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在瓶外（）
（6）碱式滴定管（量待测液用）或移液管用蒸馏水洗净后直接注入待测液（）
（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（）
（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（）
（9）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（）
（10）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（）
乙酰基二茂铁是常用的汽油的抗震剂，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：
其实验步骤如下：
步骤1：如图Ⅰ所示，取1 g二茂铁与3 mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1 mL，加热回流5 min。
步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10 g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15 min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。
步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。
步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。
⑴步骤2中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材质的仪器有 。
⑵步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是 。
⑶步骤3将粗产品中杂质分离实验的原理是 。
⑷步骤4中操作X的名称是 ，该操作中不能使用明火的原因是 。
⑸为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁(
)，可以使用的仪器分析方法是 。
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
21．A．《物质结构与性质》
在5－氨基四唑（
）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
⑴基态Ga原子的电子排布式可表示为 ；
⑵5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其中N原子的杂化类型为 ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为 。
⑶叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子（N3－），根据等电子体原理N3－的空间构型为 。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。