某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。
实验I：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的 （填写相应的字母）;
a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b. Cl－能促进此反应的进行
c. SO42－能抑制此反应的进行
d. 硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的 （填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的 固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。
实验探究：略。
实验II：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者 后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为 ；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
（2）设计实验方案并完成相关实验：
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
① 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）。
② 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想 （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为： 。
某同学用如下图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：
（1）乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式)
。
（2）丙中NaOH溶液的作用是 ，
丁中浓硫酸的作用是 。
（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气? (填“能”或“不能”)，原因是 。
某学校课外探究小组想利用过氧化钠以及下图所示的装置制取氧气并进行相关的实验探究。
取适量Na2O2粉末放入广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐渐滴入到广口瓶中。用排水法收集气体。
（1）写出装置甲气密性检查的方法： 。
（2）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。
（3）收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲乙装置之间增加一个装置，该装置为 (从“丙、丁”装置中选取)， (从“a、b、c、d”选取)连接装置甲的出气口。
（4）为了收集纯净的氧气，应该对题目给出的装置进行改进。请你叙述这种改进措施： 。
（5）某同学取上述实验得到的广口瓶内的溶液滴加在试管中，然后再滴入2～3滴酚酞试液，溶液变红，振荡试管，红色迅速褪去。
该同学通过查阅资料得知下列两个信息：
资料1：酚酞在c(OH-)为1．0×10-4mol·L-1～2．5 mol·L-1时呈红色，且0．5 min内不会褪色。
资料2：H2O2具有氧化性和漂白性。
由资料该同学认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H2O2，简述实验操作： ；设计实验证明H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”：
。
实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用下面装置来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
请回答下列问题：
（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气 (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是 。
（2）写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：
。
（3）C装置中观察到的现象是 。
（4）D装置中盛放的试剂是 ，其作用是
。
已知乙醇的沸点为78．3℃，与水以任意比互溶，且在78．15℃时与水可形成95．57%(体积分数，下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O====Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。
某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。
方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。
方案二：先对35%的酒精蒸馏得95．57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。
方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
请对四种方案进行评价，回答下列问题：
（1）最好的方案是 ，错误的方案是 ，错误的原因是 。
（2）其余方案的不足是 。
（3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有
。
（4）蒸馏操作中要注意的事项是
(回答三项即可)。
ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl。
下图所示是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有CCl4(用于除去ClO2中未反应的Cl2)。
（1）仪器D的名称是 。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
。
（3）B装置中所盛试剂是 ，作用是______________________
（4）F处应选用的收集装置是 (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置是 。
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |