2SO3（g）。
2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是 。容器 |
SO2（mol） |
O2（mol） |
SO3（mol） |
热量（kJ） |
甲 |
2 |
1 |
0 |
Q1 |
乙 |
1 |
|
0 |
Q2 |
丙 |
0 |
0 |
1 |
Q3 |
2 < Q3 < 197kJ
提高燃煤烟气中
去除率的有 （填字母）。工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。这样做的好处是。
在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试回答：
（1）使气体经过各试剂(自选)的顺序为______________；
（2）写出有关的离子方程式：______________。
A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如右图：
请填写下列空白：
（1）物质A是，B是，C是。
（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是，。
（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
①人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做剂，过程B中Fe3+做剂。
②Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做，具有性。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂
①“曾青得铁化为铜”：；
②用CO还原Fe2O3炼铁：。
有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有___________________（选填序号）。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是_____________、_____________。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是__________________________，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是__________________________。
（4）由B制取A的化学方程式是________________________________________________。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
B
C
天门冬氨酸
天门冬氨酸的结构简式是________________________。
0．5