有两种气态烷烃混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L,则关于此混合物组成说法正确的是
| A．一定有甲烷 | B．一定有乙烷 |
| C．可能是甲烷和戊烷的混合物 | D．可能是乙烷和丙烷的混合物 |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
| A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 |
| B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 |
| C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
| D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 |
在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是
| A．碘单质 | B．浓硝酸 | C．浓盐酸 | D．浓硫酸 |
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
| A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| B．海水中存在大量镁单质 |
| C．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 |
| D．计算机芯片的材料是二氧化硅 |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时 体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15 kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q kJ |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 |
HF |
HClO |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
6.8×10－4 |
4.7×10－8 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列推断正确的是
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH