乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
| A．和金属钠反应时键①断裂 |
| B．和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂 |
| C．和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂 |
| D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂 |
下列能用勒沙特列原理解释的是
| A．加入催化剂后H2 和O2反应生成水 |
| B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
某温度下在固定体积的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 
2E(g)，若开始时只充入2molE(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为
| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |
已知热化学方程式：
① C2H2(g) +
O2(g) ="=" 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g)△H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1)△H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为
| A．+228.2 kJ·mol-1 | B．-228.2 kJ·mol-1 |
| C．+1301.0 kJ·mol-1 | D．+621.7 kJ·mol-1 |
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
| A．t2时加入了催化剂 | B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 | D．t4～t5时间内转化率最低 |
将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
| A．该反应是吸热反应 |
| B．该反应是放热反应 |
| C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 |
| D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 |