某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究：
(1)燃烧红磷的目的是 。
(2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是 。
(二)产物中铁元素价态探究：
(1)提出合理假设：
假设1：产物只有＋3价铁；
假设2： ；
假设3： 。
(2)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为： ，则假设1正确；
②若现象为： ，
则假设2正确；
③若现象为： ，则假设3正确。
(3)a值范围为 。
一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示, 
(1)O点导电能力为0的理由是。
(2)a、b、c三点溶液的c
由小到大的顺序是。
(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是。
(4)要使c点c
增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)
①;②;③。
在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)
cZ(g),如图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强的关系示意图。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=。随着温度的升高,K值(填”增大”“减小”或”不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明(填序号)。
| A．X的转化率越高 | B．反应进行得越完全 |
| C．达到平衡时X的浓度越大 | D．化学反应速率越快 |
(2)如图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂,甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用时间:甲乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡时X和Y的转化率:甲乙。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO 。
（2）CH3COONa 。
（3）NH3·H2O。
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH3COONa 。
（5）NH4Cl。
（6）NaF。
（1）①水银②烧碱固体（NaOH）③干冰（CO2）④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥氨气(NH3)⑦蔗糖⑧氯气(Cl2) ⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
②小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式：
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：
现有CO2和N2两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为 ，密度之比为 ，分子数之比为 。
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为 ，密度之比为 ，分子数之比为 。