规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）使用酒精灯时，用火柴或打火机等点燃酒精灯，请写出熄灭酒精灯火焰的方法_____________。
（2）胶头滴管用过后应_________，再去吸取其他药品。
（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段____，然后稍稍用力转动插入。
（4）在家帮父母洗碗时，当碗的___________________时表明你已洗涤干净。
某品牌苏打饼干的配料和营养成分如表，研究性学习小组对其成分进行了探究。
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配料 |
营养成分（每100g） |
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小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、 碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、 酵母、麦精、食用香精等 |
能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 |
2017千焦 8.5克 21.0克 63.5克 500毫克 280毫克 |
说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
Ⅰ．定性判断：饼干中有关成分的确认。
取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。
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实验操作和现象 |
实验结论 |
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①淀粉的检验 |
取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液 |
饼干中含有淀粉 |
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②碳酸盐的检验 |
另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生； 将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 |
饼干中含有 （填离子符号） |
[交流讨论]
（1）饼干中的 元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。
（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。
[深入探究]如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将 与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ．定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。
[实验装置]
[实验步骤]
①按如图连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）；
④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m1；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦ ；
⑧重复步骤⑤，记录数据m2。
[交流讨论]步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 。
[数据处理]m2﹣m1＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。
我国煤炭资源丰富，目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如图：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2O CO2+X，其中X的化学式为 。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3．上述流程中可以循环利用的物质有 。
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：
2CO2+6H2 C2H6O+3H2O．已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
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物质 |
煤 |
乙醇 |
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热值/kJ•g﹣1 |
约33 |
30 |
若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧，理论上最多可放出 kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是 。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验
（1）仪器a的名称是 ；
（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现 色火焰；装置C中的现象是 ；
（3）装置D的作用是 （用化学方程式表示）；
（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是 ，并观察装置C中的现象；
（5）实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？（写出计算过程）
如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时，B的溶解度是 g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA ωB（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB．若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量 3g（填“＞”、“＝”或“≥”）。
（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有 。
