(10分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：___________________________________。
（2）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________（填字母）。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图，请回答：
① A电极的电极反应式是 __
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时
电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差____g。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，其合成路线如下：
已知：
①A能与FeCl3溶液发生显色反应
（1）A的结构简式为____________。
（2）C烃基上的一氯代物有种（不考虑立体异构）____________。
（3）D分子中含有种不同化学环境的氢原子____________。
（4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：____________。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上
b．分子中含一个—OH
（5）正戊醇可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程示意图示例如下：
利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式Y____________，D____________。
（2）属于加成反应的有____________（填数字序号）。
（3）1molBAD最多可与含____________molNaOH的溶液完全反应。
（4）写出方程式
反应④__________________。
F+E__________________。
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为____________种。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知：
①
（苯胺，弱碱性、易氧化）
②
下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：
（1）A与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30℃时反应主要得到B和它的一种同分异构体，在一定条件下也可以反应生成TNT，请写出A制取TNT的化学方程式：__________________，TNT的系统命名法为__________________。
（2）写出反应②的化学方程式，注明反应条件并配平：__________________。
（3）本题中的中间产物M的官能团的名称为____________，与题中M具有相同官能团的同分异构体并属于芳香族化合物的共有____________种（不含M本身）（不考虑立体异构）。
（4）反应①的反应类型为__________________。
（5）试剂X为，试剂Y为__________________。
甘蔗渣可综合利用，回答下列问题。
Ⅰ．甘蔗渣可生成一种常见单糖A，A在乳酸菌的作用下生成有机物B，B经过缩聚反应生成可降解塑料，其结构简式为：
（1）A的分子式是____________；
（2）下列有关B的叙述正确的是____________（填序号）；
A． B的分子式为C3H6O3
B． 1 mol B可与2 mol NaOH反应
C． 1 molB与足量的Na反应可生成1 molH2
（3）B在一定条件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色。B生成C的化学方程式是____________；
Ⅱ． 甘蔗渣还可生产一种重要的化工原料D，D的相对分子质量为90，1 mol D与足量NaHCO3反应放出标准状况下44．8 L CO2。
（4）D的官能团名称是____________；
（5）等物质的量的D与乙二醇在催化剂作用下可生成链状高分子化合物，其化学方程式是________________
苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂。某化学学习小组的同学们尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，实验过程如下：按图示装置，在圆底烧瓶中放入适量甲苯和水，在石棉网上加热至沸，从仪器X上口加入适量高锰酸钾，继续煮沸并间歇摇动烧瓶，直到甲苯层消失，回流液不再出现油珠时停止反应。
按如下流程分离出苯甲酸：
已知：① 苯甲酸熔点为122 ℃，沸点为249 ℃。
② 不同温度下苯甲酸在水中溶解度：4 ℃—0.18 g，18 ℃—0.27 g，75 ℃—2.2 g；
③
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____________，冷却水应从口进入____________（填“a”或“b”）。
（2）分离苯甲酸的操作中，冰水浴冷却滤液的主要目的是____________，制得的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是____________，为进一步提纯，应采用的方法是____________。
（3）芳香化合物A与苯甲酸分子式相同，A与NaOH溶液反应生成两种盐，该反应的化学方程式是____________。