(10分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：___________________________________。
（2）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________（填字母）。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图，请回答：
① A电极的电极反应式是 __
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时
电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差____g。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
下图为以惰性电极进行电解：
写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：
A：_________________________]B：__________________________，
总反应方程式：________________________；
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0[ |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O） d．c（CO2）＝ c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
已知：① N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g) S (g) + 2H2O (g)ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，下同），吸收热量的是。
（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为kJ。
写出下列电解质的电离方程式：
CH3COOH
NaOH
NaHSO4
NaHCO3
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）="=" CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO2。