某溶液中，可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－ 6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为
| A．NH4＋、Br－、CO32－ | B．NH4＋、SO32－、I－ |
| C．Fe2＋、I－、SO32－ | D．Fe2＋、CO32－、I－ |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中Ｐ表示压强，Ｔ表示温度，ｎ表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
| A．反应Ⅰ：ΔＨ＞0，Ｐ2＞Ｐ1 |
| B．反应Ⅱ：ΔＨ＞0，Ｔ1＞Ｔ2 |
C．反应Ⅲ：Δ Ｈ＞0，Ｔ2＞Ｔ1；或ΔＨ＜0，Ｔ1＞Ｔ2 |
| D．反应Ⅳ：ΔＨ＜0，Ｔ2＞Ｔ1 |
向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·
L－1KOH溶液，下列关系错误的是
| A．Va>Vb时：c (CH3COOH) + c (CH3COO－)>c (K+) |
| B．Va=Vb时：c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH－) |
| C．Va<Vb时：c (CH3COO－)>c (K+)> c (OH－)> c (H) |
| D．Va与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH－)+ c (CH3COO－) |
用惰性电极电解2L硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是
| A．2 | B．3 | C．1 | D．无法确定 |
一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－
关于此燃料电池的下列说法中错误的是
| A．X极为负极，Y极为正极 |
| B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变 |
| C．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移 |
D．该电池工作时甲烷 一极附近溶液的pH降低 |
用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是
| A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等 |
| B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大 |
| C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol |
| D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl |