X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是
A．X是 第IA元素，Z是第ⅦA元素 |
| B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高 |
| C．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al |
| D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3 kJ／mol，则H SO 和Ca(OH)反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ／mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ／tool，则2C0(g)=2CO(g)+0(g)反应的△H="+2x" 283．0 Ki/mol |
| C．反应A(s)+B(g)=C(s)+D(s)能自发进行，则一定有△H>0 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
下列图像能正确反映所对应实验的是 ( )
| A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水 |
B．②为向MnO 中加入一定量的HO溶液 |
C．③为向CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO 溶液 |
| D．④为将氨气通人醋酸溶液中 |
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1mol X和1tool Y进行如下反应：2X(g)+Y(g) 
Z(g)，经60s达到平衡生成0．3mol的Z，下列说法正确的是( )
| A．60 s时Z的平衡浓度为O．03mol／L |
| B．将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 |
| C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>O |
已知热化学方程式：SO
(g)+ 
O(g) 
SO
(g)△H=-98．32kJ·mol
，在容器中充人2molSO和1molO充分反应，最终放出的热量为 ( )
| A．196．64kJ | B．196．64 kJ·mol |
C．<196．64kJ | D．>196．64kJ |
在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH
COOH
CHCOO
+H
，对于该平衡，下列说法正确的是 ( )
| A．该溶液pH增大时，CHCOO浓度可能增大也可能减小 |
| B．滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小 |
| C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大 |