(I)人类的衣食住行都离不开化学,化学与生活密切相关。“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。
主 食 |
米 饭 |
副 食 |
红烧鱼 |
饮 品 |
豆 浆 |
你的补充 |
? |
|
|
上表制定的食谱中,主食含有的营养素主要是________(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”,下同),副食含有的营养素主要是________;豆浆所属的分散系为________(选填“溶液”、“浊液”或“胶体”)。考虑营养成分的均衡搭配,应增加的配菜是 。
(II)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。请回答:
(1)“含氟牙膏”中的氟应理解为 (填序号)。
①单质 ②元素
(2)“铁强化酱油”中铁元素的作用是 (填序号)。
①增加酱油的鲜味 ②预防缺铁性贫血病 ③补充人体需要的铁元素
(3)医学科学家们研究发现,食物中除糖类、脂肪、蛋白质外,还有一类物质与人体健康有着密切关系,它们就是维生素。下列维生素中,可用于防治坏血病的是 。(填序号,下同)
①.维生素A ②.维生素B1 ③.维生素B2 ④.维生素C
(III)世博会中国馆——“东方之冠”,它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。①生产玻璃所用的工业设备是 发生的主要反应是
(用化学方程式表示)
②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特种玻璃,石英玻璃的主要成分是 ;有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料,而是一种 ,(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过 反应合成的有机高分子材料。
氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:▲ 。
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
溶解度(g/100gH2O) |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3・6H2O的方法是:▲ 。
(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)= ▲ mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。
(4)吸收剂X是:▲ ;吸收塔中吸收剂X的作用是:▲ 。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32—=2I- +S4O62-),共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为:▲ 。
(6)用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。
①若用电化学方法使废液再生。
阳极反应为:2Fe2+ – 2e- = 2Fe3+;
阴极反应为: ▲ 。
②若用化学方法,回收废液中铜的方法是(用反应式表示并简述操作要点):
▲ 。
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质[ |
元素编号 |
|||||||
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
氢化物的沸点(℃) |
-60.7 |
-33.4 |
-111.5 |
100 |
-87.7 |
19.54 |
-84.9 |
-161.5 |
最高化合价 |
+6 |
+5 |
+4 |
+5 |
+7 |
+4 |
||
最低化合价 |
-2 |
-3 |
-4 |
-2 |
-3 |
-1 |
-1 |
-4 |
已知:
①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是▲(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式: ▲ ,比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r( ▲ )>r( ▲ )>r( ▲ ) (均用实际的元素符号表示)
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________▲_________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是:▲。
(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气,该反应如下:
BD+BD2+Na2CO3=2▲ +CO2
①横线上某盐的化学式应为 ▲ 。
②每产生44.8L(标准状况)CO2,被吸收尾气的质量是▲g。
(6)请设计一个实验方案,使得铜和稀的强酸甲反应,得到蓝色溶液和氢气,在答题卡指定位置绘出实验装置图,作出必要的说明即可。
请完成下列表格的填空:
|
单原子分子 |
双原子分子 |
三原子分子 |
四原子分子 |
五原子分子 |
||||
分 子 |
He、Ne |
H2 |
HCl |
H2O |
CO2 |
BF3 |
NH3 |
CH4 |
CH3Cl |
键的极性 |
- |
|
|
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|
|
|
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|
键角 |
- |
- |
- |
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|
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空间构型 |
- |
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分子极性 |
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根据以上分析结果,试推测以上哪些物质易溶于水__________。
下列说法正确的是
A.原子间的相互作用,叫做化学键 | B.两个非金属原子间不可能形成离子键 |
C.非金属原子间不可能形成离子化合物 | D.构成分子的粒子中一定存在共价键 |
E.离子化合物中不能存在共价键 F.极性分子中不能存在非极性键
G.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键
H.两个原子形成共价键时,原子的能量将升高
某元素的原子,它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液,加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应,若这种原子核内有12个中子
则①Z和A的值是:,。
②请写出M元素最高价氧化物对应的水化物和与Cl元素最高价氧化物对应水化物的反应的化学方程式。
③把M的单质放入某液体中,该液体由分子构成(每个分子有三个原子核,共有十个电子)请写出有关的反应的离子方程式。