游客
题文

(I)人类的衣食住行都离不开化学,化学与生活密切相关。“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。

主   食
米 饭
副   食
红烧鱼
饮   品
豆 浆
你的补充

 
 

上表制定的食谱中,主食含有的营养素主要是________(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”,下同),副食含有的营养素主要是________;豆浆所属的分散系为________(选填“溶液”、“浊液”或“胶体”)。考虑营养成分的均衡搭配,应增加的配菜是       
(II)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。请回答
(1)“含氟牙膏”中的氟应理解为        (填序号)。
①单质            ②元素
(2)“铁强化酱油”中铁元素的作用是        (填序号)。
①增加酱油的鲜味  ②预防缺铁性贫血病 ③补充人体需要的铁元素
(3)医学科学家们研究发现,食物中除糖类、脂肪、蛋白质外,还有一类物质与人体健康有着密切关系,它们就是维生素。下列维生素中,可用于防治坏血病的是           。(填序号,下同)
①.维生素A    ②.维生素B1    ③.维生素B2    ④.维生素C
(III)世博会中国馆——“东方之冠”,它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。①生产玻璃所用的工业设备是            发生的主要反应是          
                                      (用化学方程式表示)
②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特种玻璃,石英玻璃的主要成分是     ;有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料,而是一种           ,(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过             反应合成的有机高分子材料。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 微量元素对人体健康的重要作用
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相关试题

氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:  
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7

从FeCl3溶液中获得FeCl3・6H2O的方法是:  
(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=   mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。
(4)吸收剂X是:  ;吸收塔中吸收剂X的作用是:  
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32—=2I +S4O62),共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为:  
(6)用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2
①若用电化学方法使废液再生。
阳极反应为:2Fe2+ – 2e = 2Fe3+
阴极反应为:         
②若用化学方法,回收废液中铜的方法是(用反应式表示并简述操作要点):
                                

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:

元素性质[
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
氢化物的沸点(℃)
-60.7
-33.4
-111.5
100
-87.7
19.54
-84.9
-161.5
最高化合价
+6
+5
+4

+5

+7
+4
最低化合价
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4

已知:
①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式:       ,比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r(  )>r(  )>r(  ) (均用实际的元素符号表示)
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2   b.FeCl3   c.Na2SO3   d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是:
(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气,该反应如下:
BD+BD2+Na2CO3=2   +CO2
 ①横线上某盐的化学式应为     
 ②每产生44.8L(标准状况)CO2,被吸收尾气的质量是g。
(6)请设计一个实验方案,使得铜和稀的强酸甲反应,得到蓝色溶液和氢气,在答题卡指定位置绘出实验装置图,作出必要的说明即可。

请完成下列表格的填空:

 
单原子分子
双原子分子
三原子分子
四原子分子
五原子分子
分  子
He、Ne
H2
HCl
H2O
CO2
BF3
NH3
CH4
CH3Cl
键的极性

 
 
 
 
 
 
 
 
键角



 
 
 
 
 
 
空间构型

 
 
 
 
 
 
 
 
分子极性
 
 
 
 
 
 
 
 
 


  根据以上分析结果,试推测以上哪些物质易溶于水__________。

下列说法正确的是

A.原子间的相互作用,叫做化学键 B.两个非金属原子间不可能形成离子键
C.非金属原子间不可能形成离子化合物 D.构成分子的粒子中一定存在共价键

  E.离子化合物中不能存在共价键      F.极性分子中不能存在非极性键
  G.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键
  H.两个原子形成共价键时,原子的能量将升高

某元素的原子,它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液,加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应,若这种原子核内有12个中子
则①Z和A的值是:
②请写出M元素最高价氧化物对应的水化物和与Cl元素最高价氧化物对应水化物的反应的化学方程式
③把M的单质放入某液体中,该液体由分子构成(每个分子有三个原子核,共有十个电子)请写出有关的反应的离子方程式

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