下列叙述正确的是
| A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
B.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用右图表示![]() |
C.2NO+2CO 2CO2+N2的△H<0,则该反应一定能自发进行 |
| D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大 |
在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
下列操作中,能使电离平衡H2O
H++OH-,向右移动且溶液呈碱性的是()
| A.向水中加入NaHSO4溶液 | B.向水中加入少量金属钠 |
| C.向水中加入NaOH溶液 | D.将水加热到100℃,使pH=6 |
下列关于强弱电解质的叙述正确的是()
| A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡;强电解质在水溶液中完全电离,不存在电离平衡 |
| B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 |
| C.离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物 |
| D.纯净的强电解质在液态时不能导电,在水溶液中能导电 |
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()
| A.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗; | B.0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 |
| C.HNO2不是离子化物,而是共价化合物 | D.HNO2和NaCl不能发生反应 |
对处于化学平衡的体系,从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是()
| A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 |
| B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 |
| C.平衡向正反应方向时,正反应速率一定增大 |
| D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况 |