下列叙述正确的是
| A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
B．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用右图表示 |
| C．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
| D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大 |
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈碱性的是（）
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入少量金属钠 |
| C．向水中加入NaOH溶液 | D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）
| A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 |
| B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |
| C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物 |
| D．纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电 |
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）
| A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； | B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 |
| C．HNO2不是离子化物，而是共价化合物 | D．HNO2和NaCl不能发生反应 |
对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是（）
| A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 |
| B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 |
| C．平衡向正反应方向时，正反应速率一定增大 |
| D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 |