甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在容积为2L的密闭容器中充入lmol CO与2molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：
， CO
平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示；
(1) Pl____P2（填大于、小于或等于）
(2) 若Pl为1标准大气压，反应温度为100℃，此条件下反应达到平衡：
①达到平衡所需的时间为5min，用H2表示的平均反应速率为________。
②反应的平衡常数K= 。
③平衡时，测得其能量的变化量为akJ。则该反应的热化学方程式是：
。
(3) 恒容恒温情况下，再增加lmol CO与2molH2，达到新平衡时．CO的转化率 ．
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数____。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是 。
将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na＋]>[A－]，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中[HA]________[A－]；
(2)混合溶液中[HA]＋[A－]___________0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水电离出的[OH－]_________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的[H＋]；
(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
某化学反应2A 
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由_____________。
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：
CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ/mol
(1)试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式_________________。
(2)科研人员新近开发出一种由强碱作电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答：甲醇在________极反应。
(3)利用电池可实现电能向化学能的转化。某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中不正确的是________(填序号)。
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)； C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式____________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：
____________________、____________________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成： ①甲醇(CH4O) ②甲醛(CH2O) ③甲酸(CH2O2) ④乙酸(C2H4O2)．试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
在一个小烧杯里，加入 20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．如下图所示。
回答下列问题：
(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________；
(2)反应方程式是____________________，该反应属于________(填反应类型)；
(3)实验中观察到现象有_____________；反应混合物呈糊状的原因是____________________；
(4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。