（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
负极：
正极： ；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
| A．铜 | B．钠 | C．锌 | D．石墨 |
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
②负极反应式为 。
③电极表面镀铂粉的原因为 。
在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液。为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验
现象如下：
① A和B混合，产生无色气体 ；② C和B混合，产生白色沉淀
③ A和D混合，产生白色沉淀 ；④ D和B混合，无明显变化
（1）由此推
断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）：（每空1分）
A，B，C
，D。
（2）写出下列变化的离子方程式：（每空2分）
①A和B混合：
。
②C和B混合：。
③C和D混合：
。
（Ⅰ）、现有下列各化合物：
①上述化合物中的含氧官能团是（写名称）、、、
；
根据官能团的特点可将C中两化合物划分为类和类。
②D中两化合物的名称分别是
；
③上述化合物中属于同分异构体的是属于同系物的是。
（Ⅱ）、写出下列反应的化学方程式
（1）向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，其反应方程式是：
____ ______________________
（2）苯乙烯与足量氢气反应的化学方程式：
（3）苯的溴代反应的化学方程式：
（4）乙二酸与足量乙醇、浓硫酸混合液共热的化学方程式：
_ ___ _____________
（Ⅲ）某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下，试回答下列问题：
步骤I：向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变澄清且为蓝色，其他3支试管中无此变化；
步骤II：分别对步骤I中的4支试管进行操作②，只有D试管中产生红色沉淀；
步骤III：另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B试管有白色沉淀出现，其他3支试管无明显变化。
（1）试剂①是，操作②是，试剂③是；
（2）4支试管中分别盛的有机物是（用结构简式表示）：
A，B，C，D。
（3）写出步骤II中D试管中产生的红色沉淀的化学化学反应方程式
____________________。
（Ⅳ）下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：
（1）C的结构简式：；F的结构简式：。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型（每个方程式2分，反应类型1分）：
① A→H的化学方程式：，；
② B与NaOH溶液反应的化学方程式：，；
③ G→丙二酸的化学方程式：__________________________________，；
（3）实验室制备银氨溶液的操作关键是：
下图中表示A～E五种物质的转化关系。
若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源，E是生活中被称为纯碱的盐（物质间的反应均为一步反应）。试推断A～E各物质（写化学式）：
ABCDE
（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题
| A．NaOH是（反应物、生成物） |
| B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物） |
| C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 |
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是 |
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平：
写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水
；
（2）金属铝与稀硫酸溶液；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A），
（B）。