高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO42－的存在形态如右图所示。下列说法正确的是
| A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 |
| B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先减小后增大 |
| C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O |
| D．H2FeO4的某些性质与H2O相似 |
下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是
| A．丙烯分子有7个σ键和1个π键 |
| B．丙烯分子存在非极性键 |
| C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上 |
| D．丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上 |
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
| A．CO2与H2O | B．BeCl2与BF3 | C．CH4与NH3 | D．C2H2与C2H4 |
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
| A．X与Y形成化合物，X显负价，Y显正价 |
| B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 |
| C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX |
| D．第一电离能Y一定小于X |
A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为
A．a-4 B．a+8 C．a-5 D．a+4
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是
| A．最高正化合价：③＞②＞① | B．第一电离能：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．原子半径：③＞②＞① |