高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO42-的存在形态如右图所示。下列说法正确的是
| A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态 |
| B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4-的分布分数先减小后增大 |
| C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O |
| D.H2FeO4的某些性质与H2O相似 |
下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是
| A.丙烯分子有7个σ键和1个π键 |
| B.丙烯分子存在非极性键 |
| C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上 |
| D.丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上 |
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
| A.CO2与H2O | B.BeCl2与BF3 | C.CH4与NH3 | D.C2H2与C2H4 |
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
| A.X与Y形成化合物,X显负价,Y显正价 |
| B.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性 |
| C.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX |
| D.第一电离能Y一定小于X |
A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数可能为
A.a-4 B.a+8 C.a-5 D.a+4
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是
| A.最高正化合价:③>②>① | B.第一电离能:③>②>① |
| C.电负性:③>②>① | D.原子半径:③>②>① |