高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO42－的存在形态如右图所示。下列说法正确的是
| A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 |
| B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先减小后增大 |
| C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O |
| D．H2FeO4的某些性质与H2O相似 |
下列物质无法从海水中获得的是
| A．硫酸 | B．氯化镁 | C．溴 | D．氢氧化钠 |
已知：NH2COO-＋2H2O 
HCO3-＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是
| A．无法判断T1和T2的大小关系 |
| B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25% |
| C．T2℃时，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1 |
| D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小 |
甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+ 乙+ H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列说法正确的是
| A．R原子最外层电子数为5 | B．单质的氧化性：甲>乙 |
| C．原子半径：R>Z | D．HRO3与HZ之计量数比为5:1 |
现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2="50" mL）。下列叙述错误的是
| A．实验的环境温度低于22℃ |
| B．P点的混合溶液的pH=7 |
| C．混合溶液的导电能力：M > N |
| D．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃ |
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
| A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ |
| B．K+、Al(OH)4-、SO42－、NH3·H2O |
| C．Na+、K+、SO32－、ClO- |
| D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+ |