溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶-优题课

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③定容的正确操作是。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓盐酸

D．重新配制

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。

二氧化氯（ $C l O_{2}$ ）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂比， $C l O_{2}$ 不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在 $C l O_{2}$ 的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一： $2 N a C l O_{3} + 4 H C l = 2 H_{2} O + 2 N a C l + 2 C l O_{2}$ ↑ $+ C l_{2}$ ↑
方法二 $2 N a C l O_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O + 2 C l O_{2}$ ↑ $+ O_{2}$ ↑：
用方法二制备的 $C l O_{2}$ 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（2）用 $C l O_{2}$ 处理过的饮用水（ $P H$ 为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ $C l O^{-}$ ）。2001年我国卫生部规定，饮用水中 $C l O^{-}$ 的含量应不超过0.2 $m g / L$ 。饮用水中 $C l O_{2}$ 、 $C l O^{-}$ 的含量可用连续碘量法进行测定。 $C l O_{2}$ 被 $I^{-}$ 还原为 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ 的转化率与溶液 $P H$ 的关系如图所示。

当 $P H$ ≤2.0时， $C l O^{-}$ 也能被 $I^{-}$ 还原成 $C l^{-}$ 。
反应生成的I₂用标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定：
$N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$

①请写出 $P H$ ≤2.0时， $C l O^{-}$ 与 $I^{-}$ 反应的离子方程式。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取 $V m l$ 水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的 $P H$ 为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的 $K I$ 晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用 $c m o l / L$ ^{$N a_{2} S_{2} O_{3}$}溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{1} m l$ 。
步骤5：。
步骤6：再用 $c m o l / L$ ^{$N a_{2} S_{2} O_{3}$}溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{2} m l$ 。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中 $C l O^{-}$ 浓度为 $m o l / L$ 用含字母的代数式表示）
④若饮用水中 $C l O^{-}$ 的含量超标，可向其中加入适量的 $F e^{2 +}$ 将 $C l O^{-}$ 还原成 $C l^{-}$ ，该反应的氧化产物是（填化学式）。

纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

实验操作	实验现象	结论
① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl₂溶液
② 过滤，取2 mL滤液于试管中
③

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应I为：
NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下。
① 向母液中加入石灰乳，可将其中循环利用，同时得到融雪剂。
② 向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。
试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。

有人设计一个Na₂O₂与CO₂反应实验装置图如下：

打开止水夹,发现CO₂通过裹有Na₂O₂的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.
（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂与CO₂反应的结论是：
a:有氧气生成：b:
（2）甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。

请回答下列问题：
①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。
②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是。
③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序。
④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w₁ g和w₂ g，则样品中碳酸钠的质量分数为。
⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处（若没有，此空不必回答；若有，请一并说出不足的理由）。

某未知溶液X中可能含有K^＋、Fe²^＋、NH₄^＋、Cl^－。检验其中是否含有K^＋，通常有如下两套实验方案。
方案一：焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K^＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：、
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方案二：亚硝酸钴钠法
在CH₃COOH酸化的溶液中，K^＋与亚硝酸钴钠［Na₃Co(NO₂)₆］反应生成黄色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，该原理可用于K^＋的检验。注意：NH₄^＋也能与Na₃Co(NO₂)₆生成黄色沉淀，会干扰K^＋离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K^＋。

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	操作	预期现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	如果溶液变蓝色，则说明未发生反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	如果下层溶液呈橙红色，则说明：

实验操作	预期现象及结论	解释现象的离子方程式