Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl22NaB-优题课

天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养
增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（）

A．可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B．分子中有三个苯环

C．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

D．维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6molBr₂

【化学一有机化学基础】
下面以对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物某有机物G（化学式为C₁₈H₁₂O₂NBr）。其进一步水解即得一种有机酸H（R-CNR-COOH）。合成路线如下：

回答下列问题：
（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和；
（2）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有一种；②与Na₂CO₃溶液反应放出气体。
（3）D→E的反应中还能生成NaCl，则X的化学式为。
（4）A→B的反应类型为；F→G的反应类型为；
（5）H的结构简式。
（6）E经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式。
（7）以对甲酚和乙醇为原料合成，合成路线如下：

写出I和J的结构简式I___________________ J_________________________

【化学一物质结构与性质】
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	577
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2754
I₄	9540	10540	11578

①三种元素电负性大小关系为_______________
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因________________
③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。

A B C D
（2）N第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知N—N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是：____________________。
（3）N₂O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N₂O的中心原子的杂化类型为________。根据价层电子对互斥模型确定NO₂的分子构型为： ________________。
（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

请在图中标出水合铜离子中的配位键．

【化学一化学与技术】
氮的化合物及相关工业的生产路线如下图所示：

（1）M的化学式为____________；循环利用的物质y为__________________。
（2）产品的俗称是______________；副产品的俗称为______________________。
（3）若x为亮红色的单质，请写出硝酸与x反应生成NO 的离子方程式： _______________
（4）向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因是。

（I）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：

信息	问题
①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数	⑴仅针对信息①，X一定不是 A．氢 B.碳C．氧 D．硫
②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH，氧化物的相对式量都大于26	⑵这四种元素含有铝元素吗? 。
③上述四中元素的单质的混合物，加入足量的盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀	⑶白色沉淀的化学式为。
④在W的最价氧化对应的水化合的含氧酸钠盐溶液中，加过量的盐酸能生成白色沉淀。	⑷生成白色沉淀的离子方程式为。
⑤X与W同主族	⑸X的最高价氧化物的电子式为。

（II）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO₃含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO₃含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式：（NH₄）₂SO₄＋MnCO₃MnSO₄＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH₄）₂SO₄、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加（NH₄）₂SO₄。