氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是 。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO
，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是 。
（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H=－574 kJ·mol－1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= －1160 kJ·mol－1
根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H= 。
（4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的 混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是 。
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉充分反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则b是
（填化学式），n3 = mol。
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是：、。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；中心原子的杂化方式是：。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：。
⑶M与Y形成的化合物的其晶胞如图所示，其中M离子平均个数是：。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋ 的核外电子排布式是。
（2）向ZSO4溶液中逐滴滴入R的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程的变化：
（3）在下图中画出[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋与NH3分子形成的配位键。
（4）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（5）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为（用元素符号作答）
（6）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上有2对成对电子 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________________。
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式。
（1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第族，最高正化合价为，元素名称是。
（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第族，区元素，元素符号是 。