早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑ |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为 |
阴极
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是
| A．原子半径：W＞R＞Z |
| B．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强 |
| C．W与X形成的是离子化合物 |
| D．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强 |
下列有机反应属于加成反应的是
A．CH4＋Cl2  CH3Cl＋HCl |
B．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O |
C．H2C=CH2 + HCl H2C-CH2Cl |
D．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O |
某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
| A．电池反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑ |
| B．镁棒发生还原反应 |
| C．电子从铜棒经外电路流向镁棒 |
| D．铜棒为负极 |
对于某些离子的检验及结论正确的是
| A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验NH4＋ |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| C．某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含有K+ |
| D．某溶液中加入KSCN后，溶液无变化，再加入H2O2后，溶液变成血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+ |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ |
| B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O |
| C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓ |
| D．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ |