相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g) ＋ Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| XY2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
2 |
1 |
0 |
放热 0.25 Q kJ |
| ② |
1.2 |
0.6 |
0.8 |
|
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ
下列说法正确的是
| A．水解反应是吸热反应 | B．升高温度可以抑制盐类的水解 |
| C．正盐水溶液的pH均为7 | D．酸式盐的pH均小于7 |
为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是
| A．NH3 | B．NaOH | C．Na2CO3 | D．MgCO3 |
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
| A．熔化时不导电 |
| B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 |
| C．水溶液的导电能力很差 |
| D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是
| A．催化剂不能改变反应物的转化率 |
| B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 |
| C．催化剂能够改变反应的反应热 |
| D．催化剂只改变反应的正反应速率 |
下列不属于水解反应方程式的是
A．NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+ |
B．MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl |
| C．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+ |
D．ClO－ + H2O HClO +OH－ |