相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g) ＋ Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| XY2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
2 |
1 |
0 |
放热 0.25 Q kJ |
| ② |
1.2 |
0.6 |
0.8 |
|
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
25℃时，a mol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
| A．a=b | B．a>b | C．c(A-)= c(Na+) | D．c (A-)< c(Na+) |
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 
| A．该反应为吸热反应 |
| B．反应物吸收的总能量小于形成生成物释放的总能量 |
| C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 |
| D．a与b相比，a的反应速率更快 |
下列对化学反应方向的叙述，正确的是
| A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 |
| B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 |
| C．非自发反应在任何情况下都不会发生 |
| D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用 |
用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是
| A．HCl | B．NaOH | C．K2SO4 | D．NaCl |