一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g）
2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图
质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是
| A．ｂ＝2a | B．a＝2ｂ | C．ｂ＜2a | D．ｂ＞2a |
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )△H＝一574 kJ·mol－1
② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H＝一1 160 kJ·mol一1。
下列正确的选项是
| A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1 |
| B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol |
| C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
| D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol |
下列关于工业生产说法正确的是
| A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 |
| B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理 |
| C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 |
| D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 NA |
| B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l NA |
| C．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 NA |
| D．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA |
下列有关说法正确的是
| A．100 mL 0.02 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器 |
| B．化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应 |
| C．分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液 |
| D．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧 |