常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是
c（Na＋） ＞c（S2－）＞c（OH－） ＞c（HS－） ＞c（H＋）
C．pH＝3
的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋）
D．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
下列离子方程式正确的是
| A．用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH- |
| B．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2=4Na++ 4OH－+18O2↑ |
| C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2= 2Fe3+ + Br2+4Cl－ |
| D．金属钠投入水中：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑ |
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
| A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA |
| C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA |
| D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA |
用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置制取少量H2 |
| B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 |
| C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 |
| D．用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13 |
下列说法正确的是
| A．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的pH不变，有氢气放出 |
| B．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 |
| C．研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 |
| D．次氯酸钠是漂粉精的主要成分 |
下列叙述正确的是
| A．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同 |
| B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同 |
| C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同 |
| D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同 |