下列离子方程式正确的是
| A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2==Fe3+ + 2Cl－ |
| B．硅酸和烧碱溶液中和：H2SiO3 + 2OH-==SiO32- + 2H2O |
| C．向硫酸铝钾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 2Ba2+ + 4OH- + 2SO42 -+ Al3+ ==2BaSO4↓+ 2H2O + AlO-2 |
| D．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32- + CO2 + H2O ="=" H2SiO3↓+ CO32- |
下列措施不符合节能减排的是( )
| A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 |
| B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 |
| C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 |
| D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 |
塑料的使用大大方便了人类的生活，但由此也带来了严重的“白色污染”。下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是( )
| A．焚烧 | B．粉碎后深埋 |
| C．倾倒在海洋中 | D．用化学方法加工成防水涂料或汽油 |
在一定条件下，xA + yB
zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x + yz；
（2）已知C是气体，且x + y ＝ z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 ；
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。
有浓度为0．1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为
n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。
若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
| A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ | B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ |
| C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ | D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3 |