要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是
| A．NH4SCN溶液 | B．KI溶液 | C．氨水 | D．Fe粉 |
室温下，将0.1mol/L的H2 SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol/L的溶液，各指标随加人H2 SO4溶液体积变化曲线图错误的是
下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是
| 选项 |
操作 |
现象 |
解释或推论 |
| A |
铁片投入浓硫酸 |
无明显变化 |
常温下铁不与浓硫酸反应 |
| B |
将浓硫酸滴到白纸上 |
白纸变黑 |
浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化 |
| C |
二氧化硫通入溴水 |
溴水褪色 |
说明二氧化硫具有漂白性 |
| D |
湿润的PH试纸检验某气体 |
试纸变蓝 |
该气体是氨气 |
常温下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则
| A．酸碱恰好中和 | B．c1=c2 |
| C．滴人酚酞溶液呈浅红色 | D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一) |
A1-H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是
| A．铝作负极，电池工作时将不断溶解 |
| B．该电池不是二次电池，不可充电 |
| C．碳纤维电极的电极反应是H2O2+2 e一+2H+ =" 2" H2O |
| D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极 |
短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y |
| B．原子半径X＞Y |
| C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液 |
| D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首 |