甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=" +" 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是：
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
| B．反应中的能量变化可能如上图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol-1 |
合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（）
①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度
| A．①②③ | B．④⑤ | C．①⑤ | D．⑤ |
一定温度下，密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（）
| A．若为定容容器，n(NH3)=1.2mol | B．若为定容容器，n(NH3)>1.2mol |
| C．若为定压容器，n(NH3)>1.2mol | D．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（）
| A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 |
| C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 | D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
下列说法正确的是（）
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
已知：(1)Fe2O3(s)+3/2C(s)＝3/2CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1
(2)C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
则2Fe(s)+ 3/2O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（）
| A．－824.4 kJ••mol-1 | B．－627.6kJ••mol-1 | C．-744.7kJ••mol-1 | D．-169.4kJ••mol-1 |