(13分) A~L均为化学实验室中常见的物质，它们有以下转化关系。其中：I是一种黄绿色有毒气体，B、D、E、G均为家庭中常见的物质，常温下，B为无色液体，L是一种具有水果香味的液体。试回答下列问题
（1）A的名称： C的电子式：
（2）写出反应①的化学反应方程式
写出反应②的离子方程式
（3）实验室以E为原料制取一种植物生长调节剂的化学方程式为： .
有机物A为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为92，某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I，其相关反应如下图所示：
已知以下信息：
①碳烯（:CH2）又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的C-H键之间使碳链增长。
②通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为 ，该反应类型为。（3）G的结构简式为。
（4）请写出由F生成I的化学方程式。
（5）写出G到H的反应方程式。
（6）H的所有同分异构体中，满足下列条件的共有种；
①含有苯环②苯环上只有一个取代基 ③属于酯类
其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1:2:2:6的是（写结构简式）。
X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应： 2W+XZ2
X+2WZ
回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是（用元素符号表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是（填化学式），该分子中中心原子以杂化。
（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在（填序号）。
| A．离子晶体 | B．分子晶体 | C．原子晶体 | D．金属晶体 |
（4）基态T原子的核外电子排布式为。
（5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。① [T(NH3)n]+中n=。② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似
（氯化钠晶胞结构如右图所示）。
①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为。
②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。
硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：
回答下列问题：
（1）N2的电子式，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 。
（2）氨催化氧化的化学方程式是，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响。
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）。
（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将（填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为（25℃时，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5mol·L-1）。
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：
（1）制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为。
（2）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)△H= —90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式。
（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为L。（标况下）
（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。
| 温度 |
260℃ |
280℃ |
295℃ |
310℃ |
| CO转化率 |
89% |
80% |
75% |
60% |
①请解释CO转化率随温度变化的关系。
②列式计算280℃时平衡常数。
③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度（填“升高”、“降低”、“不变”）
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是（只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的。
（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：。滤渣2含有的物质是。
（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式。