生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列说法不正确的是
A．C1极为电池正极，C2极为电池负极
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O
C．该生物燃料电池的总反应方程式为
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右，某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是
| A．NaOH溶液 | B．氨水 | C．KMnO4、ZnCO3 | D．H2O2、ZnO |
常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中
，下列叙述正确的是
A.溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1
B.溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是
| A．pH＝12的Ba(OH)2 | B．pH＝12的氨水 |
| C．0.05 mol·L－1NaOH | D．0.05 mol·L－1BaCl2 |
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难容电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是
| A．溶解度小于CuS、PbS、CdS | B．具有吸附性 |
| C．溶解度大于CuS、PbS、CdS | D．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 |
实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
| A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 |
| B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 |
| C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 |
| D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 |