NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是
| A．在120g NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA | |
| B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 | |
| C．500mL 2mol·L－1 Na2CO3溶液中，含NA个CO32－ .... |
D．1mol H3O+ 中含有电子数为10NA |
下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g) 
2C(g) + D(g)△H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是
以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l )△H = －1300kJ / mol的说法中，正确的是
| A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 |
| B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 |
| C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g), 在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是
| A．T1＜T2 | B．反应热△H<0 | C．P1＞P2 | D．a+b＞c |
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H1 = －Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2= －Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H3 = －Q 3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是
| A．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol | B．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol |
| C．△H2 = △H3 | D．△H2 <△H3 |
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) 
B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时
| A．都增大 | B．都减小 | C．前者增大后者减小 | D．前者减少后者增大 |