利用氧化还原反应原理配平
⑴ NH3 + O2
NO + H2O
⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2 
N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
| 反应时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| 气体相对分子质量 |
46 |
57 |
64 |
69 |
69 |
69 |
(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）
(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。
在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应
PH4I（S）
PH3（g） + HI（g）①；
4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g）②；
2HI（g）H2（g） + I2（g）③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：
⑴平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)=，n(PH3)=。
⑵ a，b，c三者的关系服从a >(填含b，c的代数式)。
⑶平衡后，增大压强，容器内n(I2), n(PH4I)(增加、减少、不变)
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________。
在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。
容器中发生如下反应：N2＋3H2 
2NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b==。在此情况下，反应起始时将向方向（填“正”或“逆”）进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是。
⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是________________________________ 。
现有可逆反应.2NO2(g)
N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
t2：；
t3：；
t4：。