室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-。下列叙述正确的是
| A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 |
| B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+） |
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）
| A．一定有SO42- | B．可能有SO42- 或Ag+ | C．一定无Ag+ | D．一定有CO32- |
下列反应的离子方程式正确的是……………………（）
| A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O |
| B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O |
| C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O |
| D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Ba2+、C1-、 、K+ |
B．Fe3+、OH-、 、Na+ |
| C．Ca2+、、C1-、K+ |
D．Ag+、 、Cl-、K+ |
已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是（）
| A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 |
| B．该溶液中含有58.5g NaCl |
| C．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl |
| D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol |
欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法…（）
| A．滴入KSCN | B．通入氯气 | C．加入铁粉 | D．加入铜粉 |