下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—) |
| C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋) |
| D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S) |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是
| A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 |
| B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 |
| C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 |
| D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
已知：Fe2O3(s)+
C(s)＝
CO2(g)+ 2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
则2Fe(s)+ 
O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是
| A．－824.4 kJ••mol-1 | B．－627.6kJ••mol-1 |
| C．-744.7kJ••mol-1 | D．-169.4kJ••mol-1 |
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
| A．①③④ | B．①③⑤ | C．②④⑥ | D．②⑤⑥ |
c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
| A．③④⑤ | B．③④⑥ | C．②③⑤ | D．②③⑤⑥ |