下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0则石墨比金刚石稳定 |
| B．已知C(s）+O2(g)= CO2(g)；ΔH1 C(s）+1/2O2(g)= CO(g);ΔH2则ΔH1>ΔH2。 |
| C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH="-483.6kJ/mol" 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。 |
| D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=" NaCl(aq)" + H2O(l)；ΔH="-57.3kJ/mol" 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 |
下列说法正确的是
| A．在共价化合物中可能存在离子键 |
| B．只含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C．含有离子键的化合物中一定是没有共价键 |
| D．非极性键只存在与非金属单质中 |
已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞Z＞W | B．原子序数：Y＞X＞Z＞W |
| C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X | D．还原性：X＞Y，W2―＞Z― |
对于铁—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上的两极变化是：①铁片溶解了28 g ②铁片减轻56g ③铜片上析出22.4L H2 ④铜片上析出1 mol H2
| A．②和④ | B．①和④ | C．②和③ | D．①和③ |
原电池产生电流的本质原因是
| A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子] |
| B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 |
| C．电极上自发进行的氧化还原反应中有电子的转移 |
| D．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 |
下列物质的性质比较中，错误的是
| A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深 |
| C．还原性： F―＞Cl―＞Br―＞I― | D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |