实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称-优题课

题文

实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42．5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41．9 g。计算：
(1)反应中放出氧气的质量
(2)实验中参加反应的过氧化氢的质量

科目化学题型计算题难度较易

知识点：根据化学反应方程式的计算

相关试题

某化工厂生产的纯碱中含有少量 $N a C l$ 杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的 $C O_{2}$ 气体都全部从烧杯中逸出）

加入稀盐酸次数	1	2	3	4
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
充分反应后烧杯和剩余物总质量/g	155.2	178.4	202.6	227.6

请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的 $C O_{2}$ 气体质量是g
②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

（1）三氧化硫（ $S O_{3}$ ）中，硫元素与氧元素的质量比是，硫元素的质量分数是．
（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（ $C l_{2}$ ），为防止其污染空气，工厂用20%的 $N a O H$ 溶液吸收氯气（反应的化学方程式为 $C l_{2} + 2 N a O H = N a C l O + N a C l + H_{2} O$ ）．计算： $4 t$ 溶质质量分数为20%的 $N a O H$ 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

某工厂需要280g生石灰（ $C a O$ ）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（ $C a_{} C O_{3} \overset{高温}{=} C a O + C O_{2} ↑$ ）

某纯碱样品中含有杂质 $N a C l$ ，为测定该样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数，称取纯碱样品 $6 g$ ，放入 $20 g$ 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 $26.2 g$ ，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为 $50 g$ 。
试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作"叶脉书签"．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

【实验步骤】
（1）计算：需要氢氧化钠固体g，水mL（水的密度以1.0g/cm³计）
（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为（填"10mL"、"50mL"或"100mL"）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？（反应的化学方程式为： $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$ ）

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