(15分)
我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某
些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： ______。
（2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是___________。
| A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸 |
| B．混合气加压冷却，使CO2液化 |
| C．混合气用氨水洗涤 |
| D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体， |
（3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法： 。
（4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。
(6分)按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g 10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
（1）标准状况下，b极产生气体的体积为__________L。
（2）c极上析出固体的质量为____________g。
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
| 实验 序号 |
温度℃ |
初始CCl4浓度 （mol·L—1） |
初始H2浓度（mol·L—1） |
CCl4的平衡转化率 |
| 1 |
110 |
1 |
1.2 |
A |
| 2 |
110 |
1 |
1 |
50% |
| 3 |
100 |
1 |
1 |
B |
（1）此反应在110℃时平衡常数为。
（2）实验l中，CCl4的转化率A50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验3中，B的值（选填序号）。
A．等于50％B．大于50％
C．小于50％ D．从本题资料，无法判断
（4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L-1和4 mol·L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x％）和生成物中CHCl3，的百分含量（y％）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）。在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol·L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是 ________（选填序号）。
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－574 kJ·mol-1 ；平衡常数为K1 ；
2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g)ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1 ；平衡常数为K2 。
请回答下列问题：
（1）反应CH4 +2NO2
N2＋CO2+2H2O(g) 的平衡常数K＝（用K1、K2表示）。
（2）若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2 ，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为kJ。
下图烧杯中都盛有稀硫酸，则：
（1）A中进行的离子反应方程式为。
（2）B中负极反应式：；溶液的pH___________（填入增大、减小或不变）。
（3）C中被腐蚀的金属是，正极反应式为。
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
（5）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为。
（2）科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：
A、甲醇在（正或负）极上发生反应，电极反应式为。
B、电池反应的离子方程式：。