下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
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I |
II |
| A |
把金属铁放入稀硫酸中 |
把金属铁 放入稀硝酸中 |
| B |
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 |
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 |
| C |
将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 |
将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 |
| D |
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 |
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液 |
下列各组粒子不属于等电子体的是
| A．O3和NO2 | B．CH4和NH4+ | C．N2O和CO2 | D．PCl3和SO32− |
以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA |
| B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA |
| C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元 |
| D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA |
下列事实与氢键无关的是
| A．冰晶体的密度小于液态水 |
| B．实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol |
| C．氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水 |
D．邻羟基苯甲醛（ ）沸点低于对羟基苯甲醛（ ） |
下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
| 分子 |
立体结构 |
原因 |
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| A |
甲醛（HCHO） |
平面三角形 |
C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键 |
| B |
三氯甲烷（CH3Cl） |
正四面体 |
C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键 |
| C |
铵根离子（NH4＋） |
三角锥型 |
N原子采用sp3杂化且4个N－H完全一样 |
| D |
水分子（H2O） |
直线型 |
O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键 |
解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是
| A．N2比P4的化学性质稳定 |
| B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高 |
| C．金刚石的熔点比晶体硅高 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |